Токсични елементи. Най-токсичните елементи на Единния държавен преглед на чесъна за човешкото тяло

Токсичните елементи (по-специално някои тежки метали) представляват голяма и токсикологично много опасна група вещества. Обикновено се разглеждат 14 елемента: Hg (живак), Pb (олово), Cd (кадмий), As (арсен), Sb (антимон), Sn (калай), Zn (цинк), Al (алуминий), Be (берилий) , Fe (желязо), Cu (мед), Ba (барий), Cr (хром), Tl (талий). Разбира се, не всички изброени елементи са отровни, някои от тях са необходими за нормалното функциониране на хората и животните. Поради това често е трудно да се направи ясна граница между веществата, които са биологично необходими, и веществата, вредни за човешкото здраве.

В повечето случаи прилагането на определен ефект зависи от концентрацията. Когато оптималната физиологична концентрация на даден елемент в тялото се повиши, интоксикация, а дефицитът на много елементи в храната и водата може да доведе до доста тежки и трудни за разпознаване явления на дефицит.

Зависимостта на вредните или полезните ефекти на някои елементи от концентрацията е показана на фиг. 11.3.

За веществата, принадлежащи към така наречените супертоксиканти, платото, характеризиращо нормата, липсва (или е много кратко), а стръмността на низходящия клон характеризира токсичността на веществото (фиг. 11.4).

Замърсяването на водни обекти, атмосфера, почва, селскостопански растения и хранителни продукти с токсични метали възниква поради:

Емисии от промишлени предприятия (особено въглищна, металургична и химическа промишленост);

Емисии от градския транспорт (което означава замърсяване с олово от изгаряне оловен бензин);

Използване на нискокачествени вътрешни покрития в консервното производство и нарушаване на технологията на спойка;

Контакт с оборудване (много ограничен брой стомани и други сплави са разрешени за хранителни цели).

За повечето продукти са установени максимално допустими концентрации (ПДК) на токсични елементи, по-строги изисквания се налагат на детски и диетични продукти.

Най-опасните от горните елементи са живакът (Hg), оловото (Pb), кадмият (Cd).

- един от най-опасните и силно токсични елементи, който има способността да се натрупва в растенията и в тялото на животните и хората, т.е. това е отрова с кумулативно действие.

Токсичността на живака зависи от вида на неговите съединения, които се абсорбират, метаболизират и отделят по различен начин от тялото. Най-токсичните късоверижни алкилживачни съединения са метилживак, етилживак и диметилживак. Механизмът на токсичния ефект на живака е свързан с взаимодействието му със сулфхидрилни групи на протеини. Като ги блокира, живакът променя свойствата или инактивира редица жизненоважни ензими. Неорганичните живачни съединения нарушават метаболизма на аскорбинова киселина, пиридоксин, калций, мед, цинк, селен; органични - метаболизъм на протеини, цистеин, аскорбинова киселина, токофероли, желязо, мед, манган, селен.

Имат защитен ефект при излагане на живак върху човешкото тяло. цинки най-вече, селен. Смята се, че защитният ефект на селена се дължи на деметилирането на живака и образуването на нетоксично съединение, комплексът селен-живак.

Високата токсичност на живака се доказва и от много ниски стойности на ПДК: 0,0003 mg/m 3 във въздуха и 0,0005 mg/l във вода. За безопасно ниво на живак в кръвта се счита 50-100 mcg/l. Човек получава около 0,05 mg живак в ежедневната си диета, което отговаря на препоръките на FAO/WHO.

Живакът навлиза в човешкия организъм в най-голяма степен с рибните продукти, в които съдържанието му може да надвишава многократно пределно допустимата концентрация. Рибното месо има най-висока концентрация на живак и неговите съединения, тъй като активно ги натрупва от вода и храна, която включва различни хидробионти, богати на живак. Например хищните сладководни риби могат да съдържат от 107 до 509 μg/kg, нехищните сладководни риби от 78 до 200 μg/kg, а океанските нехищни риби от 300 до 600 μg/kg Hg.

Тялото на рибата е способно да синтезира метилживак, който се натрупва в черния дроб. Някои видове риби имат протеин в мускулите си, металотионеин, който образува комплексни съединения с различни метали, включително живак, като по този начин насърчава натрупването на живак в тялото и предаването му през хранителните вериги. В такива риби нивата на живак достигат много високи концентрации: саблейката съдържа от 500 до 20 000 μg/kg, а тихоокеанският марлин от 5000 до 14 000 μg/kg. Други продукти имат следното съдържание на живак (µg/kg).

В животински продукти: месо 6-20, черен дроб 20-35, бъбреци 20-70, мляко 2-12, масло 2-5, яйца 2-15; в ядливи части на селскостопански растения: зеленчуци 3-59, плодове 10-124, бобови растения 8-16, зърна 10-103; в шапковите гъби 6-447, в презрелите до 2000 μg/kg, като за разлика от растенията в гъбите може да се синтезира метилживак. При готвене на риба и месо концентрацията на живак в тях намалява, но при подобна обработка на гъби остава непроменена. Тази разлика се обяснява с факта, че в гъбите живакът е свързан с аминогрупите на азотсъдържащи съединения, в рибата и месото - със сяросъдържащи аминокиселини.

Водя -един от най-разпространените и опасни токсиканти. Историята на употребата му е много древна, което се дължи на относителната лекота на производството му и голямото му разпространение в земната кора (1,6x10 -3%). Оловните съединения - Pb 3 O 4 и PbSO 4 - са в основата на широко използвани пигменти: червено олово и оловно бяло. Глазурите, които се използват за покриване на керамични съдове, също съдържат Pb съединения.

Металното олово се използва при полагането на водопроводи още от времето на Древен Рим. В момента списъкът от области на неговото приложение е много широк: производство на батерии, електрически кабели, химическо инженерство, ядрена промишленост, производство на емайли, шпакловки, лакове, кристал, пиротехнически продукти, кибрит, пластмаса и др.

Световното производство на олово е повече от 3,5x10 6 тона годишно. В резултат на производствената дейност на човека, 500-600 хиляди тона навлизат в природните води годишно, а около 450 хиляди тона се отделят в атмосферата в преработено и фино диспергирано състояние, по-голямата част от които се утаяват на повърхността на Земята. Основният източник на замърсяване на въздуха с олово са отработените газове от превозните средства (260 хиляди тона) и изгарянето на въглища (около 30 хиляди тона).

В страни, където използването на бензин с добав тетраетил оловонамалено до минимум, съдържанието на олово във въздуха е намалено многократно. Трябва да се подчертае, че много растения натрупват олово, което се предава по хранителните вериги и се намира в месото и млякото на селскостопанските животни;

Дневният прием на олово в човешкото тяло с храна е 0,1-0,5 mg, с вода - 0,02 mg. Съдържанието на олово (в mg/kg) в различни продукти е както следва: плодове 0,01-0,6; зеленчуци 0,02-1,6; зърнени храни 0,03-3,0; хлебни изделия 0,03-0,82; месо и риба 0,01-0,78; мляко 0,01-0,1. Човешкото тяло усвоява средно 10% от постъпилото олово, а при децата 30-40%. От кръвта оловото попада в меките тъкани и костите, където се отлага под формата на трифосфат.

Механизмът на токсичното действие на оловото е двоен. Първо, блокада на функционални SH групи на протеини и, като следствие, инактивиране на ензими, на второ място, проникване на олово в нервните и мускулните клетки, образуване на оловен лактат, след това оловен фосфат, които създават клетъчна бариера за проникване на Ca 2+ йони. Основните цели на излагане на олово са кръвотворната, нервната и храносмилателната система, както и бъбреците.

Интоксикацията с олово може да доведе до сериозни здравословни проблеми, изразяващи се в чести главоболия, световъртеж, повишена умора, раздразнителност, лош сън, мускулна хипотония, а в най-тежките случаи до парализа и пареза, умствена изостаналост. Лошото хранене, дефицитът в диетата на калций, фосфор, желязо, пектини, протеини (или повишен прием на калциферол) повишават абсорбцията на олово и следователно неговата токсичност. Допустимият дневен прием (ADI) на олово е 0,007 mg/kg; Стойността на ПДК в питейната вода е 0,05 mg/l.

Мерките за предотвратяване на замърсяването с олово на суровини и хранителни продукти трябва да включват държавен и ведомствен контрол върху промишлените емисии на олово в атмосферата, водните тела и почвата. Необходимо е значително да се намали или напълно да се премахне употребата на тетраетил олово в бензина, оловни стабилизатори, поливинилхлоридни продукти, багрила, опаковъчни материали и др.

КадмийШироко използван в различни индустрии. Кадмият навлиза във въздуха заедно с оловото при изгаряне на гориво в топлоелектрически централи и с газови емисии от предприятия, произвеждащи или използващи кадмий. Замърсяването на почвата с кадмий възниква при утаяване на кадмиеви аерозоли от въздуха и се допълва от прилагането на минерални торове: суперфосфат (7,2 mg/kg), калиев фосфат (4,7 mg/kg), селитра (0,7 mg/kg).

Съдържанието на кадмий е забележимо и в оборския тор, където се открива в резултат на следната верига от преходи: въздух - почва - растения - тревопасни животни - тор. В някои страни кадмиевите соли се използват като антисептични и противоглистни лекарства във ветеринарната медицина. Всичко това определя основните пътища на замърсяване с кадмий на околната среда, а оттам и на хранителните суровини и хранителни продукти.

Съдържанието на кадмий (в µg/kg) в различни продукти е както следва. Растителни продукти: зърна 28-95, грах 15-19, боб 5-12, картофи 12-50, зеле 2-26, домати 10-30, маруля 17-23, плодове 9-42, растително масло 10-50, захар 5-31, гъби 100-500; в животински продукти: мляко - 2,4, извара - 6,0, яйца 23-250. Установено е, че около 80% от кадмия постъпва в човешкото тяло чрез храната, 20% през белите дробове от атмосферата и чрез тютюнопушене. С диетата възрастен получава до 150 mcg/kg или повече кадмий на ден.

Една цигара съдържа 1,5-2,0 μg Cd. Подобно на живака и оловото, кадмият не е основен метал. Веднъж попаднал в организма, кадмият проявява силно токсично действие, основната цел на което са бъбреците. Механизмът на токсичния ефект на кадмия е свързан с блокадата на сулфхидрилните групи на протеините; в допълнение, той е антагонист на цинк, кобалт, селен и инхибира активността на ензимите, съдържащи тези метали. Известно е, че кадмият нарушава метаболизма на желязото и калция.

Всичко това може да доведе до широк спектър от заболявания: хипертония, анемия, исхемична болест на сърцето, бъбречна недостатъчност и други. Отбелязани са канцерогенни, мутагенни и тератогенни ефекти на кадмия. Според препоръките на СЗО допустимият дневен прием (ДДД) на кадмий е 1 мкг/кг телесно тегло.

От голямо значение за предотвратяването на кадмиевата интоксикация е правилното хранене (включване в диетата на протеини, богати на сяра-съдържащи аминокиселини, аскорбинова киселина, желязо, цинк, селен, калций), контрол на съдържанието на кадмий (полярографски, атомно-абсорбционни анализи) и изключване от диетата на храни, богати на кадмий

Алуминий.Първите данни за токсичността на алуминия са получени през 70-те години. XX век и това беше изненада за човечеството. Като третият най-разпространен елемент в земната кора (8,8% от масата на земната кора е А1) и притежаващ ценни качества, металният алуминий намира широко приложение в техниката и бита. Доставчиците на алуминий за човешкото тяло са алуминиеви съдове за готвене, ако влизат в контакт с кисела или алкална среда, и вода, която е обогатена с йони A1 3+, когато се третира с алуминиев сулфат в пречиствателни станции.

Киселинният дъжд също играе значителна роля в замърсяването на околната среда с A1 3+ йони. Не трябва да злоупотребявате с лекарства, съдържащи алуминиев хидроксид: антихемороиди, антиартритни средства и такива, които намаляват киселинността на стомашния сок. Алуминиевият хидроксид се добавя като буферна добавка към някои аспиринови препарати и червила. Сред хранителните продукти чаят има най-висока концентрация на алуминий (до 20 mg/g).

A1 3+ йони, влизащи в човешкото тяло под формата на неразтворим фосфат, се екскретират в изпражненията, частично се абсорбират в кръвта и се екскретират от бъбреците. При нарушена бъбречна функция се натрупва алуминий, което води до нарушена метаболизъм Ca, Mg, P, F, придружени от увеличаване на крехкостта на костите и развитието на различни форми на анемия. Освен това бяха открити по-страшни прояви на алуминиева токсичност: нарушение на говора, загуба на паметта, дезориентация и др. Всичко това позволява да се доближи „безвредният“ алуминий, смятан доскоро за нетоксичен, до „тъмното трио“ на супертоксичните вещества : Hg, Pb, Cd.

АрсенКато елемент в чист вид той е отровен само във високи концентрации. Той принадлежи към онези микроелементи, чиято необходимост за функционирането на човешкия организъм не е доказана, а неговите съединения, като арсенов анхидрид, арсенити и арсенати, са силно токсични. Арсенът се съдържа във всички обекти на биосферата (в земната кора - 2 mg/kg, в морската вода - 5 μg/kg). Известни източници на замърсяване на околната среда с арсен са електроцентрали, използващи кафяви въглища, топилни заводи за мед; използва се в производството на полупроводници, стъкло, багрила, инсектициди, фунгициди и др.

Нормалното ниво на арсен в храната не трябва да надвишава 1 mg/kg. Например фоновото съдържание на арсен (mg/kg): в зеленчуците и плодовете 0,01-0,2; в зърнени култури 0,006-1,2; в говеждо месо 0,005-0,05; в черния дроб 2,0; яйца 0,003-0,03; в краве мляко 0,005-0,01. Повишени нива на арсен се наблюдават в риби и други водни организми, по-специално в ракообразни и мекотели. Според FAO/WHO средно 0,05-0,45 mg арсен влиза в човешкото тяло в дневната диета. DDI - 0,05 mg/kg телесно тегло.

В зависимост от дозата, арсенът може да причини остро и хронично отравяне; еднократна доза от 30 mg арсен е фатална за хората. Механизмът на токсичния ефект на арсена е свързан с блокиране на SH групите на протеини и ензими, които изпълняват голямо разнообразие от функции в организма.

2013 г. започва Единният държавен изпит по английски език. Прочетох първата задача и не разбирам какво искам повече - да се смея или да се възмущавам. Видях фразата „Кейт мисли за подарък за бившия си приятел от училище“ преди два дни в статията на Snob за масовото изтичане на изпитни задачи. Задачи, идентични с реалните, бяха публикувани в интернет поне три дни. По руски език – няколко часа, по литература – ​​около седмица. В резултат на това в страната имаше 10 хиляди студенти със 100 точки (според данни от официалния портал за единен държавен изпит), през 2012 г. имаше 3571 души.

Щастливи ученици постигнаха добри резултати в топ университети. Средно прегледаните предварително тестове повишават резултата на кандидата с двадесет точки. Образователни институции като Московския държавен университет се опитаха да се преборят с помощта на допълнителни изпити, но това не помогна много, защото записването се основава на сбора от всички тестове.

Не може да се каже, че миналогодишните изтичания доведоха до факта, че само неграмотни хора влязоха в университетите. Правилното отписване също изисква интелигентност и университетите имаха възможност да възстановят справедливостта още на първата сесия. Но вярата в способността на държавата да се бори с корупцията е подкопана.

Единен държавен изпит по чесън

Ами тази година? Рособрнадзор се кълне, че са успели да победят сливите. Наистина, нито едно съобщение на тема „Отново пуснаха отговори в интернет“, а толкова „В район N ги изгониха за измама“. Първата реакция е в най-добрите традиции на Станиславски: „Не вярвам.“ Пиша на кандидатите, които познавам: „Имаше ли теч?“ Единадесетокласници от различни краища на страната се кълнат в един глас, че нищо не се е случило:

- Доколкото знам, никой не е намерил правилните KIM или отговори, със сигурност не и сред моите приятели. Въпреки че имаше шпори“, признава абитуриентката Алена.

Все още не вярвам. Сам си търся задачи. След пет минути търсене във VKontakte започва следният диалог:

- Тимур, здравей! Интересуват се от отговорите на Единния държавен изпит (резервни дати) по руски език и математика. Каква е цената на емисията и как да прехвърлите парите? Много, много необходимо!

— Триста рубли отговори + KIM. Един артикул. Общата сума ще бъде 600 рубли за два артикула...

Има много такива реклами, никой не ги маха. Единственото, което ме обърква е цената. Миналата година в някои случаи бяха поискани десетки хиляди. Започвам да вярвам на служителите.

„Определено не беше като през 2013 г.“ Работя с ученици, информация от тях. Два месеца преди Единния държавен изпит около училищата започнаха да се появяват хора, които казваха на децата: „Сега ни дайте 1500 рубли, ние ще ви дадем отговорите един ден преди изпита“. Класовете са включени. Но изглежда никой не е получил правилните отговори. Те следели интернет както могат и не давали задачи на децата на приятелите си. Това не може да се докаже, но има малка група ученици, които трябва да напишат само името си във формуляр и ще им бъдат дадени необходимите точки. Мисля, че всички машинации се свеждат до това“, Ирина Маслякова, старши преподавател в катедрата по висша математика на Руския икономически университет. Плеханов, потвърждава мнението ми.

„Тази година контролът беше много по-сериозен. Има по-малко хора, които се интересуват от високи резултати: резултатите от единния държавен изпит бяха изключени от показателите за ефективност на губернаторите. Те не хванаха всички, но показаха с примери, че няма да е възможно това да се прави безнаказано“, добавя Юрий Романов, старши преподавател в Историческия факултет на Московския държавен педагогически университет.

Когато иска държавата ни знае как да работи и да спира нарушенията. Всичко беше предвидено, всичко работеше както трябва, приемът в университетите това лято ще бъде честен. Но тогава в дълбините на съзнанието ми отново изникна гадното „не вярвам“.

Ехо от миналата година

„Приемът в организации, извършващи образователна дейност по бакалавърски и специализирани програми, е разрешен въз основа на резултатите от Единния държавен изпит, издаден през 2012 г. и 2013 г. и валиден съответно до края на 2016 г. и 2017 г.“ - документ с този текст се появи на уебсайта на Рособрнадзор.

Резултатите от изпитите вече са валидни четири години. Тоест, оказва се, че студент, който е изневерил миналата година, ще може да влезе в по-престижен университет тази година. Настоящите единадесетокласници ще имат по-ниски резултати.

Това каза самият министър на образованието. Те не знаят какво да правят с него. Засега просто намалиха изискванията. Имаше толкова много лоши оценки по руски, че се наложи много да намалим изходния бал“, коментира Ирина Маслякова.

Тоест Единният държавен изпит беше проведен сравнително честно, но ефектът от миналата година ще се усети още няколко години. Много ми се иска да вярвам, че след време мерките за сигурност ще дадат резултат. Много ми е жал за учениците. Те ще трябва най-накрая да свикнат с психологическия натиск, обиските на входа на офиса и видеокамерите наоколо.

Бихте ли издържали единния държавен изпит?

Дадени са опции от демо версията на FIPI за 2014 г. (избрани са най-простите задачи)

руски език

В кой ред във всички думи липсва една и съща буква?

1. Чрез...полагане, о...изрязване, на...малка буква.
2. Пр...стани, пр...лепи, пр...училище.
3. За...влизане, над...инвестиция, излизане от....
4. Бар...бари, с...саркастично, маймуна...яна.

Биология

Полът на нероденото дете се определя от:

1. сливане на гамети;
2. съзряване на гамети;
3. фрагментация на бластомери;
4. образуване на органи.

География

Коя от следните страни има най-голям дял на хората над 65 години във възрастовата структура на населението?

1. Бразилия.
2. Алжир.
3. Бангладеш.
4. Норвегия.

Математика

В колекцията от билети по биология има само 25 билета, два от тях съдържат въпрос за гъбите. На изпита студентът получава един произволно избран билет от тази колекция. намирам
вероятността е в този билет да няма въпрос за гъби.

История

Кое от следните може да се отдаде на резултатите от индустриализацията на СССР в предвоенния период?

1. Създаване на комплекс от предприятия на тежката промишленост.
2. Намаляване на военните разходи.
3. Интензивно развитие на леката промишленост.
4. Формиране на многоструктурна икономика.

Физика

Частиците газ са средно на такова разстояние една от друга, че силите на привличане между тях са незначителни. Това обяснява:

1. висока скорост на газовите частици;
2. стойност на скоростта на звука в газ;
3. разпространение на звукови вълни в газ;
4. способността на газовете да се разширяват неограничено.

Химия

За човешкото тяло всеки от двата йона е най-токсичен:

1. K+ и Pb2+
2. Na+ и Cu2+
3. Cu2+ и Hg2+
4. Ca2+ и Hg2+

Правилни отговори

Руски език - 2, биология - 1, география - 4, математика - 0,92, история - 1, физика - 4, химия - 3.

Преглед:

Тест №1

Структура на материята

Преглед:

Тест No2

Химична реакция

1 вариант

Тест No2

Химична реакция

Вариант 2

Преглед:

Тест No3

Вещества и техните свойства

1 вариант

Тест No3

Вещества и техните свойства

Вариант 2

Преглед:

Тест по химия за 11 клас (профил) по темите: „Строеж на атома“, „Химична връзка“

Обяснителна бележка

Тестът е съставен за ученици от 11 клас (профил) и е с продължителност 45 минути. Работата се състои от три части: част А – задачи с основно ниво на сложност; Част Б – задачи с повишено ниво на сложност; Част В – задачи с високо ниво на сложност. Част А съдържа 10 задачи с избираем верен отговор. Всяка задача носи 1 точка. Част Б се състои от две задачи с оценка от 2 точки. Част C включва една задача на стойност 4 точки.

Текстът на теста е разработен въз основа на тематични тестове на V.N. Доронкин и учебник Д.Ю. Добротина “Химия. 11 клас. Тестове в нов формат."

Цели на теста:

1) Проследете знанията на учениците от 11 клас по темите: „Структура на атома“, „Химична връзка“.

2) Продължаване на подготовката на учениците за Единния държавен изпит по химия.

Изисквания (умения), проверени чрез работни задачи:

1) Определете броя на електроните във външното ниво и броя на енергийните нива в атомите на химичните елементи.

2) Идентифицирайте атом или йон, като използвате неговата електронна формула.

3) Приложете знания за моделите на промени в свойствата на атомите, простите вещества и съединенията, образувани от химични елементи в рамките на основните подгрупи и периоди на периодичната система D.I. Менделеев.

4) Разграничете видовете химични връзки един от друг.

5) Определете вида на кристалната решетка.

6) Познавайте характеристиките на веществата с молекулярна и немолекулна структура.

7) Запишете формулите на висшите оксиди и хидроксиди.

8) Съставете електронни графични формули на атоми на химични елементи.

1 вариант

Тест по химия за 11 клас (профил)

Структурата на атома. Химическа връзка

Вариант 2

Преглед:

1 вариант

Част А.

A1. Частиците съдържат еднакъв брой електрони:

1) Ал3+ и Н3-

2) Ca2+ и Cl5+

3) С0 и Cl-

4) Н3- и П3-

A2. Химическа връзка в метан и калциев хлорид съответно

1) ковалентен полярен и метален;

2) йонни и ковалентни полярни;

3) ковалентни неполярни и йонни;

4) ковалентни полярни и йонни.

A3. Молекулярната структура има

1) силициев (IV) оксид;

2) бариев нитрат;

3) натриев хлорид;

4) въглероден оксид (II).

A4.Цинкът реагира с разтвора

1) меден (II) сулфат;

2) калиев хлорид;

3) натриев сулфат;

4) калциев нитрат.

A5. Алуминиевият хидроксид реагира с всяко от двете вещества:

1) KOH и Na2 ТАКА4 ;

2) НС1 и NaOH;

3) CuO и KNO3 ;

4) Fe2 О3 и HNO3 .

A6. В схемата на трансформация: Fe →X1FeCl3 → X2Fe(OH)3 вещества X1 и Х2 са съответно

1) Cl2 и Cu(OH)2 ;

2) CuCl2 (разтвор) и NaOH (разтвор);

3) Cl2 и NaOH (разтвор);

4) HCl и H2 О.

A7. Цис- и транс-изомерията е характерна за:

1) бутен-1; 2) бутен-2;

3) бутина-1; 4) бутина-2.

A8. Ще реагира както с азотна киселина, така и с меден хидроксид (2)

1) фенол;

2) глицерин;

3) етанол;

4) метил ацетат.

Част Б.

В 1. Установете съответствие между класа на неорганичните вещества и химичната формула на веществото.

НА 2. Установете съответствие между формулата на солта и продукта, образуван на катода по време на електролизата на нейния воден разтвор.

НА 4. Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които може да взаимодейства.

Част В.

Na2 ТАКА3 + … + КОН → К2 MnO4 + … + З2 О

C2 Определете масовите фракции (в %) на железен (II) сулфат и алуминиев сулфид в сместа, ако при третиране на 25 g от тази смес с вода се отделя газ, който напълно реагира с 960 g 5% разтвор на меден сулфат.

Финален тест за профилиращ курс за 11 клас

Вариант 2

Част А.

A1. В поредицата от елементи Na→ Mg→ Al→ Si

1) атомните радиуси намаляват;

2) броят на протоните в ядрата на атомите намалява;

3) броят на електронните слоеве в атомите се увеличава;

4) най-високата степен на окисление на атомите намалява.

A2. Хлорът има степен на окисление +7 в съединението:

1) Ca(ClO2 ) 2 ;

2) HClO3 ;

3) NH4 Cl;

4) HClO4 .

A3. Кой от следните оксиди реагира с разтвор на солна киселина, но не реагира с разтвор на натриев хидроксид?

1) CO;

2) ТАКА3 ;

3) ZnO;

4) MgO.

A4. Бариевият карбонат реагира с разтвор на всяко от двете вещества:

1) З2 ТАКА4 и NaOH;

2) NaCl и CuSO4 ;

3) НС1 и СН3 СООН;

4) NaHCO3 и HNO3 .

A5. Най-голямото количество сулфатни йони се образува в разтвор при дисоциация на 1 mol:

1) натриев сулфат;

2) меден (II) сулфат;

3) алуминиев сулфат;

4) магнезиев сулфат.

A6. Съкратено йонно уравнение H+ + ТОЙ- = N2 O съответства на взаимодействие

1) З2 ТАКА4 с NaOH;

2) Cu(OH)2 с НС1;

3) NH4 Cl с КОН;

4) HCl с HNO3 .

A7. За човешкото тяло всеки от двата йона е най-токсичен:

1) К+ и Pb2+

2) На+ и Cu2+

3) Cu2+ и Hg2+

4) Ca2+ и Hg2+ .

A8. Скоростта на реакция на азот с водород ще намалее, когато:

1) понижаване на температурата;

2) повишаване концентрацията на азот;

3) използване на катализатор;

4) повишаване на налягането в системата.

Част Б.

В 1. Свържете името на веществото с класа неорганични съединения, към който то принадлежи.

НА 2. Установете съответствие между формулата на солта и продукта, образуван върху инертния анод по време на електролизата на неговия воден разтвор.

B3. Свържете името на солта с нейната връзка с хидролизата.

НА 4. Свържете реагентите с продуктите на реакцията.

Част В.

C1. Използвайки метода на електронния баланс, създайте уравнение за реакцията

FeSO4 + KClO3 + … → К2 FeO4 + … + К2 ТАКА4 + …

Идентифицирайте окислителя и редуциращия агент.

C2. Алуминиев карбид се разтваря в 15% разтвор на сярна киселина с тегло 300 g. Освободеният в този случай метан заема обем от 2,24 литра (n.s.). Изчислете масовата част на сярната киселина в получения разтвор.

A1. Частицата има електронната конфигурация на аргоновия атом:

A2. В редицата на химичните елементи Na→Mg→Al→Si

1) броят на валентните електрони в атомите се увеличава

2) броят на електронните слоеве в атомите намалява

3) броят на протоните в ядрата на атомите намалява

4) атомните радиуси се увеличават

A3. Верни ли са следните твърдения за металите?

А. Металите от група IIA образуват висши оксиди със състав R 2 O.

B. Металните свойства се увеличават в серията Na→K→Rb.

1) само А е правилно

2) само B е правилно

3) и двете преценки са правилни

4) и двете преценки са неправилни

A4. Благодарение на споделената електронна двойка в съединението се образува химична връзка

A5. Степента на окисление на кислорода в съединението BaO 2 е равна на

A6. Има молекулярна кристална решетка

1) негасена вар

2) диметилов етер

4) пиролузит

A7. Сред изброените вещества:

оксидите включват:

1) HGE 2) ABC 3) ABE 4) WHE

A8. Верни ли са следните твърдения за химичните свойства на хлора?

А. Много багрила се обезцветяват в хлорирана вода.

B. Хлорът може да реагира с калиев бромид.

1) само А е правилно

2) само B е правилно

3) и двете преценки са правилни

4) и двете преценки са неправилни

A9. При разтваряне във вода се образува алкал

1) хлорен оксид (I)

2) хромен (VI) оксид

3) бариев оксид

4) магнезиев оксид

A10. Водородът не се отделя при реакцията на цинка с

1) азотна киселина

2) натриев хидроксид

3) солна киселина

4) сярна киселина

A11. Калциевият бикарбонат се образува от калциев карбонат, когато е изложен на

1) излишък на солна киселина

2) воден разтвор на KHCO3

3) воден разтвор на CO 2

4) водород

A12. В схемата за трансформация на NaNaH
NaOH

Веществата X 1 и X 2 са съответно

A13. В молекулата присъстват само ϭ връзки

1) пропионова киселина

2) етилен

4) циклобутан

A14. И хексанът, и толуенът реагират с

1) бромна вода

2) разтвор на калиев перманганат

4) водород

A15. Етиленгликолът взаимодейства с

2) азотна киселина

3) железен (II) оксид

A16. Като алдехид и като алкохол глюкозата взаимодейства с вещество, чиято формула

A17. В резултат на това могат да се получат алдехиди

1) хидратация на алкени

2) дехидратация на алкохоли

3) хидрохалогениране на алкини

4) окисление на първични алкохоли

A18. В схемата за трансформация

CH 3 CHO → X → C 2 H 4

веществото X е

4) CH3CH2Cl

A19. По време на реакцията на дехидратация,

1) елиминиране на водата

2) водна връзка

3) добавяне на водород

4) елиминиране на водорода

A20. На скоростта на реакция

CaCO 3 + 2HCl (p-p) = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

не влияе промяна

1) налягане

2) температура

3) концентрация на солна киселина

4) повърхността на контакт на веществата

A21. Относно изместването на химичното равновесие в системата 2HBr (g) ⇄ H 2 (g) + Br 2 (g) –Q

не влияе промяна

1) налягане

2) температура

3) концентрация на водород

4) концентрация на бромоводород

А22. Слаб електролит е вещество, чиято формула е

А23. По време на взаимодействието на разтворите се образува утайка

1) калиев хидроксид и сярна киселина

2) натриев сулфит и азотна киселина

3) натриев бромид и железен (II) нитрат

4) хром (III) хлорид и литиев хидроксид

A24. За човешкия организъм всеки от двата йона е най-токсичен

3) Pb 2+ и Hg 2+

4) Ca 2+ и Hg 2+

A25. Верни ли са следните твърдения за природния газ?

А. Основните компоненти на природния газ са етанът и неговите хомолози.

B. Природният газ служи като суровина за производството на ацетилен.

1) само А е правилно

2) само B е правилно

3) и двете преценки са правилни

4) и двете преценки са неправилни

А26. Масата на водата, която трябва да се добави към 200 g разтвор на калиев нитрат с масова част от 30%, така че масовата част на солта в разтвора да стане 10%

А27. В резултат на реакция, чието термохимично уравнение

2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) + 198 kJ,

Отделена е 297 kJ топлина. Обемът на консумирания серен (IV) оксид е равен на

28. Обемът въглероден диоксид (№), получен при взаимодействието на 5,3 g натриев карбонат с излишък от разтвор на солна киселина, е равен на

Кадмий. Съдържанието на кадмий в организма на възрастен е 0,05 g. Специфичното физиологично значение на кадмия не е установено, но е известно неговото токсично действие върху човешкия организъм: нарушава се обмяната на фосфор, калций, желязо, мед. синтезът на хемоглобин се инхибира; Запасите на мед в черния дроб и други органи рязко намаляват; активността на редица ензими се инхибира. Медта и цинкът забавят токсичния ефект на кадмия (в много случаи се наблюдава антагонизъм между тези елементи).

Живак. Човешкото тяло съдържа приблизително 0,013 g живак. Приемът от храната варира от 2 до 30 mcg на ден, натрупва се главно в бъбреците и мозъка. Нарушава ензимната, хормоналната и имунологичната активност на протеините. Това е отрова с изразени токсични свойства, както в метална форма, така и под формата на неорганични и органични съединения: почти всички те принадлежат към отрови от I клас на опасност.

Водя. Съдържанието в тялото е 0,000001% (приблизително 2 mg). Понастоящем концентрацията на олово в растенията, животинските и човешките кости непрекъснато се увеличава поради широко разпространеното замърсяване на околната среда. Елементът се отлага главно (до 90%) в костите и се екскретира предимно с урината. Самият той и неговите съединения са много токсични: те действат главно върху нервната, съдовата система и директно върху кръвта; нарушаване на метаболизма на протеини, въглехидрати и фосфор; причиняват хиповитаминоза С и В1.

В момента в международната търговия с храни следните осем елемента са обект на приоритетен контрол: кадмий, живак, олово, арсен, мед, стронций, цинк, желязо. Списъкът с тези елементи в момента се разширява.

Ефектите на микроелементите върху хората и растенията са описани по-долу.

Таблица 16

Въздействие на микроелементите върху живите организми (човек)

Елементи, намиращи се в достатъчни количества в тялото;

Таблица 17

Ролята на микроелементите в живота на растенията

Идентифицирани са най-важните биогенни микроелементи;

Най-токсичните микроелементи.

От тези таблици става ясно, че най-важните и необходими микроелементи

(Mn, Cu, Mo, Zn, Fe) в повишена доза причиняват патологични промени както при хората, така и при растенията. И в същото време е необходим очевидно токсичен арсен в малки дози.

S-елементи, тяхното приложение в медицината и фармацията .

литий -

1) Лекарствата облекчават безпокойството при психично болни.

2) Литиев бензоат в състава на уродан - при подагра, камъни в бъбреците и пикочните пътища, полиартрит.

3) Литиеви соли за електрофореза при артрит.

натрий (извънклетъчен йон) -

1) NaCl (0,9% - физиологичен разтвор) при отравяне, повръщане, шок, кръвозагуба, холера (подпомага киселинно-правилната функция и P osm на извънклетъчните и вътреклетъчните течности).

2) NaCl (5-10% - хипертоничен разтвор) - при вътрешни кръвоизливи, за лечение на гнойни рани.

3) NaHCO 3 - при висока киселинност и външно - за измиване на лигавиците, инхалации (разреждане на храчките): на базата на аниона.

4) Na 2 SO 4, Na 2 HAsO 4, Na 2 B 4 O 7, NaNO 2, Na 2 S 2 O 3 и други - на базата на аниона.

калий(вътреклетъчен йон) -

1) KCl, калиев оротат - при сърдечни заболявания, за поддържане на нормалния ритъм на работа на мускулите.

2) KSN 3 COO е диуретик при отоци, свързани с лоша циркулация и като източник на K + йони.

3) KBr, KJ, KClO 4, KMnO 4 и други - на базата на аниона.

Магнезий(вътреклетъчен йон) -

1) Разтворими лекарства - имат хипнотичен, наркотичен, антиконвулсивен ефект, намаляват кръвното налягане:

MgSO 4 *7H 2 O (магнезий) - при конвулсии, хипертония, заболявания на жлъчните пътища, като слабително средство; MgS 2 O 3 *6 H 2 O - при хипертония, атеросклероза, коронарна недостатъчност, заболявания на жлъчните пътища.

2) Неразтворими лекарства - вътрешно или външно, имат предимно адсорбиращ и антиациден ефект: Mg(OH) 2 * 4MgCO 3 * H 2 O - бял магнезий; MgO - изгорен магнезий; MgO 2 * MgO (пероксид) - антимикробен и стягащ; Mg 2 Si 3 O 8 * nH 2 O (трисиликат) - при гастрит, язва (адсорбиращ и обгръщащ ефект).

калций(извънклетъчен йон) -

1) CaCl 2 * 6H 2 O - намалява съдовата пропускливост, има антиалергични и противовъзпалителни ефекти (предписва се при алергии, лъчева болест, ревматизъм, кървене и отравяне с редица вещества).

2) CaCO 3 - перорално при заболявания на храносмилателния тракт (антиацид и адсорбент).

3) CaSO 4 * 0.5H 2 O (гипс) - за налагане на превръзки при фрактури и за вземане на отпечатъци от устата в стоматологията.

4) CaO - за дезинфекция.

5) Ca(OH) 2 - в стоматологията (включен в пасти)

Барий(отровно!) -

1) BaSO 4 - в рентгеновата диагностика на заболявания на храносмилателния тракт.

2) Ba(OH) 2 - в стоматологията (като катализатор при производството на пасти и цименти).

3) BaS (15% BaS и 85% талк) - лекарството онихолизин се използва за отстраняване на нокътните плочки.