Toksiski elementi. Vienotās valsts pārbaudes ķiploku toksiskākie elementi cilvēka ķermenim

Toksiskie elementi (jo īpaši daži smagie metāli) veido lielu un toksikoloģiski ļoti bīstamu vielu grupu. Parasti tiek ņemti vērā 14 elementi: Hg (dzīvsudrabs), Pb (svins), Cd (kadmijs), As (arsēns), Sb (antimons), Sn (alva), Zn (cinks), Al (alumīnijs), Be (berilijs) , Fe (dzelzs), Cu (varš), Ba (bārijs), Cr (hroms), Tl (tallijs). Protams, ne visi uzskaitītie elementi ir indīgi, daži no tiem ir nepieciešami cilvēku un dzīvnieku normālai darbībai. Tāpēc bieži vien ir grūti novilkt skaidru robežu starp bioloģiski nepieciešamām vielām un cilvēka veselībai kaitīgām vielām.

Vairumā gadījumu konkrēta efekta īstenošana ir atkarīga no koncentrācijas. Kad organismā palielinās kāda elementa optimālā fizioloģiskā koncentrācija, intoksikācija, un daudzu elementu trūkums pārtikā un ūdenī var izraisīt diezgan smagas un grūti atpazīstamas deficīta parādības.

Dažu elementu kaitīgās vai labvēlīgās ietekmes atkarība no koncentrācijas ir parādīta attēlā. 11.3.

Vielām, kas pieder pie tā sauktajām supertoksiskajām vielām, normu raksturojošā plato nav (vai ir ļoti īsa), un lejupejošā zara stāvums raksturo vielas toksicitāti (11.4. att.).

Ūdenstilpju, atmosfēras, augsnes, lauksaimniecības augu un pārtikas produktu piesārņojums ar toksiskiem metāliem rodas:

Rūpniecības uzņēmumu (īpaši ogļu, metalurģijas un ķīmiskās rūpniecības) emisijas;

Pilsētas transporta radītās emisijas (tas ir, svina piesārņojums sadegšanas rezultātā svinu saturošs benzīns);

Nekvalitatīvu iekšējo pārklājumu izmantošana konservu ražošanā un lodēšanas tehnoloģijas pārkāpšana;

Saskare ar aprīkojumu (pārtikas vajadzībām ir atļauts izmantot ļoti ierobežotu skaitu tēraudu un citu sakausējumu).

Lielākajai daļai produktu ir noteiktas stingrākas toksisko elementu koncentrācijas (MAC) bērniem un diētiskajiem produktiem.

Bīstamākie no iepriekš minētajiem elementiem ir dzīvsudrabs (Hg), svins (Pb), kadmijs (Cd).

- viens no bīstamākajiem un ļoti toksiskajiem elementiem, kam piemīt spēja uzkrāties augos un dzīvnieku un cilvēku organismā, t.i. tā ir kumulatīvas iedarbības inde.

Dzīvsudraba toksicitāte ir atkarīga no tā savienojumu veida, kas tiek absorbēti, metabolizēti un izvadīti no organisma atšķirīgi. Toksiskākie īsās ķēdes alkildzīvsudraba savienojumi ir metildzīvsudrabs, etildzīvsudrabs un dimetildzīvsudrabs. Dzīvsudraba toksiskās iedarbības mehānisms ir saistīts ar tā mijiedarbību ar olbaltumvielu sulfhidrilgrupām. Bloķējot tos, dzīvsudrabs maina īpašības vai inaktivē vairākus vitāli svarīgus enzīmus. Neorganiskie dzīvsudraba savienojumi izjauc askorbīnskābes, piridoksīna, kalcija, vara, cinka, selēna metabolismu; organisks - olbaltumvielu, cisteīna, askorbīnskābes, tokoferolu, dzelzs, vara, mangāna, selēna metabolisms.

Piemīt aizsargājoša iedarbība uz cilvēka ķermeni, pakļaujot dzīvsudrabam. cinks un jo īpaši, selēns. Tiek uzskatīts, ka selēna aizsargājošā iedarbība ir saistīta ar dzīvsudraba demetilēšanu un netoksiska savienojuma - selēna-dzīvsudraba kompleksa - veidošanos.

Par dzīvsudraba augsto toksicitāti liecina arī ļoti zemās MPC vērtības: 0,0003 mg/m 3 gaisā un 0,0005 mg/l ūdenī. Par drošu dzīvsudraba līmeni asinīs tiek uzskatīts 50-100 mkg/l. Cilvēks ikdienas uzturā saņem aptuveni 0,05 mg dzīvsudraba, kas atbilst FAO/PVO ieteikumiem.

Dzīvsudrabs cilvēka organismā vislielākajā mērā nonāk ar zivju produktiem, kuros tā saturs var būt daudzkārt lielāks par maksimāli pieļaujamo koncentrāciju. Zivju gaļā ir visaugstākā dzīvsudraba un tā savienojumu koncentrācija, jo tā aktīvi uzkrāj tos no ūdens un pārtikas, kurā ietilpst dažādi ar dzīvsudrabu bagāti hidrobionti. Piemēram, plēsīgās saldūdens zivis var saturēt no 107 līdz 509 μg/kg, neplēsīgās saldūdens zivis – no 78 līdz 200 μg/kg, bet okeāna neplēsīgās zivis – no 300 līdz 600 μg/kg Hg.

Zivju ķermenis spēj sintezēt metildzīvsudrabu, kas uzkrājas aknās. Dažām zivju sugām muskuļos ir proteīns metalotioneīns, kas veido sarežģītus savienojumus ar dažādiem metāliem, tostarp dzīvsudrabu, tādējādi veicinot dzīvsudraba uzkrāšanos organismā un tā pārnešanu pa barības ķēdēm. Šādās zivīs dzīvsudraba līmenis sasniedz ļoti augstu koncentrāciju: sabrefish satur no 500 līdz 20 000 μg/kg, bet Klusā okeāna marlīns no 5000 līdz 14 000 μg/kg. Citiem produktiem ir šāds dzīvsudraba saturs (µg/kg).

Dzīvnieku izcelsmes produktos: gaļa 6-20, aknas 20-35, nieres 20-70, piens 2-12, sviests 2-5, olas 2-15; lauksaimniecības augu ēdamajās daļās: dārzeņi 3-59, augļi 10-124, pākšaugi 8-16, graudi 10-103; cepurīšu sēnēs 6-447, pārgatavojušās līdz 2000 μg/kg, un atšķirībā no augiem sēnēs var sintezēties metildzīvsudrabs. Gatavojot zivis un gaļu, dzīvsudraba koncentrācija tajās samazinās, bet ar līdzīgu sēņu apstrādi tā paliek nemainīga. Šī atšķirība izskaidrojama ar to, ka sēnēs dzīvsudrabs ir saistīts ar slāpekli saturošu savienojumu aminogrupām, zivīs un gaļā - ar sēru saturošām aminoskābēm.

Svins - viens no visizplatītākajiem un bīstamākajiem toksīniem. Tās izmantošanas vēsture ir ļoti sena, kas ir saistīta ar tā ražošanas relatīvo vieglumu un augsto izplatību zemes garozā (1,6x10 -3%). Svina savienojumi - Pb 3 O 4 un PbSO 4 - ir plaši izmantoto pigmentu pamats: sarkanais svins un svina baltais. Glazūras, ko izmanto keramikas izstrādājumu pārklāšanai, satur arī Pb savienojumus.

Metāla svins tika izmantots ūdensvadu ieguldīšanai kopš Senās Romas laikiem. Šobrīd tā pielietojuma jomu saraksts ir ļoti plašs: akumulatoru, elektrisko kabeļu ražošana, ķīmijas inženierija, kodolrūpniecība, emalju, špakteles, laku, kristālu, pirotehnisko izstrādājumu, sērkociņu, plastmasas u.c.

Pasaules svina ražošana ir vairāk nekā 3,5x10 6 tonnas gadā. Cilvēku ražošanas darbības rezultātā ik gadu dabiskajos ūdeņos nonāk 500-600 tūkstoši tonnu, bet apstrādātā un smalki izkliedētā veidā atmosfērā nonāk aptuveni 450 tūkstoši tonnu, no kuriem lielākā daļa nosēžas uz Zemes virsmas. Galvenais svina gaisa piesārņojuma avots ir transportlīdzekļu izplūdes gāzes (260 tūkst.t) un ogļu sadedzināšana (apmēram 30 tūkst.t).

Valstīs, kur tiek izmantots benzīns ar pievienotu tetraetilsvins samazināts līdz minimumam, svina saturs gaisā tika daudzkārt samazināts. Jāuzsver, ka daudzos augos uzkrājas svins, kas tiek pārnests pa barības ķēdēm un ir atrodams lauksaimniecības dzīvnieku gaļā un pienā, īpaši aktīva svina uzkrāšanās notiek pie industriālajiem centriem un lielceļiem.

Svina dienas deva cilvēka organismā ar pārtiku ir 0,1-0,5 mg, ar ūdeni - 0,02 mg. Svina saturs (mg/kg) dažādos produktos ir šāds: augļi 0,01-0,6; dārzeņi 0,02-1,6; graudaugi 0,03-3,0; maizes izstrādājumi 0,03-0,82; gaļa un zivis 0,01-0,78; piens 0,01-0,1. Cilvēka ķermenis uzņem vidēji 10% no ienākošā svina, un bērni uzņem 30-40%. No asinīm svins nonāk mīkstos audos un kaulos, kur tas nogulsnējas trifosfāta veidā.

Svina toksiskās iedarbības mehānisms ir divējāds. Pirmkārt, proteīnu funkcionālo SH grupu bloķēšana un, otrkārt, enzīmu inaktivācija, svina iekļūšana nervu un muskuļu šūnās, svina laktāta, pēc tam svina fosfāta veidošanās, kas rada šūnu barjeru iekļūšanai; Ca 2+ joni. Galvenie svina iedarbības mērķi ir hematopoētiskā, nervu un gremošanas sistēmas, kā arī nieres.

Svina intoksikācija var izraisīt nopietnas veselības problēmas, kas izpaužas kā biežas galvassāpes, reibonis, paaugstināts nogurums, aizkaitināmība, slikts miegs, muskuļu hipotonija, un smagākajos gadījumos līdz paralīzei un parēzei, garīgai atpalicībai. Slikts uzturs, kalcija, fosfora, dzelzs, pektīnu, olbaltumvielu deficīts uzturā (vai palielināta kalciferola uzņemšana) palielina svina uzsūkšanos un līdz ar to arī tā toksicitāti. Svina pieļaujamā dienas deva (ADI) ir 0,007 mg/kg; MPC vērtība dzeramajā ūdenī ir 0,05 mg/l.

Pasākumos, lai novērstu izejvielu un pārtikas produktu svina piesārņojumu, jāietver valsts un departamentu kontrole pār rūpnieciskajām svina emisijām atmosfērā, ūdenstilpēs un augsnē. Ir būtiski jāsamazina vai pilnībā jāizslēdz tetraetilsvina izmantošana benzīnā, svina stabilizatoros, polivinilhlorīda izstrādājumos, krāsās, iepakojuma materiālos utt.

Kadmijs Plaši izmanto dažādās nozarēs. Kadmijs nonāk gaisā kopā ar svinu kurināmā sadedzināšanas laikā termoelektrostacijās un ar gāzu emisijām no uzņēmumiem, kas ražo vai izmanto kadmiju. Augsnes piesārņojums ar kadmiju rodas kadmija aerosoliem nostājoties no gaisa, un to papildina minerālmēslu izmantošana: superfosfāts (7,2 mg/kg), kālija fosfāts (4,7 mg/kg), salpetra (0,7 mg/kg).

Kadmija saturs ir pamanāms arī kūtsmēslos, kur tas tiek noteikts šādas pāreju ķēdes rezultātā: gaiss - augsne - augi - zālēdāji - kūtsmēsli. Dažās valstīs kadmija sāļus veterinārmedicīnā izmanto kā antiseptiskas un prettārpu zāles. Tas viss nosaka galvenos vides, un līdz ar to arī pārtikas izejvielu un pārtikas produktu piesārņojuma ceļus ar kadmiju.

Kadmija saturs (µg/kg) dažādos produktos ir šāds. Augu produkti: graudi 28-95, zirņi 15-19, pupas 5-12, kartupeļi 12-50, kāposti 2-26, tomāti 10-30, salāti 17-23, augļi 9-42, augu eļļa 10-50, cukurs 5-31, sēnes 100-500; lopkopības produktos: piens - 2,4, biezpiens - 6,0, olas 23-250. Konstatēts, ka aptuveni 80% kadmija cilvēka organismā nonāk ar pārtiku, 20% ar plaušām no atmosfēras un smēķējot. Ar diētu pieaugušais saņem līdz 150 mcg/kg vai vairāk kadmija dienā.

Viena cigarete satur 1,5-2,0 μg Cd. Tāpat kā dzīvsudrabs un svins, kadmijs nav būtisks metāls. Kadmijs, nonākot organismā, uzrāda spēcīgu toksisku iedarbību, kuras galvenais mērķis ir nieres. Kadmija toksiskās iedarbības mehānisms ir saistīts ar proteīnu sulfhidrilgrupu bloķēšanu; turklāt tas ir cinka, kobalta, selēna antagonists un kavē šos metālus saturošo enzīmu darbību. Ir zināms, ka kadmijs traucē dzelzs un kalcija metabolismu.

Tas viss var izraisīt plašu slimību klāstu: hipertensiju, anēmiju, koronāro sirds slimību, nieru mazspēju un citas. Ir konstatēta kadmija kancerogēna, mutagēna un teratogēna iedarbība. Saskaņā ar PVO ieteikumiem kadmija pieļaujamā dienas deva (ADI) ir 1 mcg/kg ķermeņa svara.

Liela nozīme kadmija intoksikācijas novēršanā ir pareizam uzturam (ar sēru saturošām aminoskābēm, askorbīnskābi, dzelzi, cinku, selēnu, kalciju bagātu olbaltumvielu iekļaušana uzturā), kadmija satura kontrole (polarogrāfiskās, atomu absorbcijas analīzes). un ar kadmiju bagātu pārtikas produktu izslēgšana

Alumīnijs. Pirmie dati par alumīnija toksicitāti tika iegūti 70. gados. XX gadsimtā, un tas cilvēcei bija pārsteigums. Būdams trešais visbiežāk sastopamais elements zemes garozā (8,8% no zemes garozas masas ir A1) un tam piemīt vērtīgas īpašības, metāliskais alumīnijs ir atradis plašu pielietojumu tehnoloģijās un ikdienas dzīvē. Alumīnija piegādātāji cilvēka ķermenim ir alumīnija virtuves trauki, ja tie nonāk saskarē ar skābu vai sārmainu vidi, un ūdens, kas tiek bagātināts ar A1 3+ joniem, to apstrādājot ar alumīnija sulfātu ūdens attīrīšanas iekārtās.

Skābie lietus arī spēlē nozīmīgu lomu vides piesārņošanā ar A1 3+ joniem. Nevajadzētu ļaunprātīgi izmantot alumīnija hidroksīdu saturošus medikamentus: prethemoroīdus, pretartrīta līdzekļus un zāles, kas samazina kuņģa sulas skābumu. Alumīnija hidroksīdu pievieno kā bufera piedevu dažiem aspirīna preparātiem un lūpu krāsai. No pārtikas produktiem tējā ir visaugstākā alumīnija koncentrācija (līdz 20 mg/g).

A1 3+ joni, kas nonāk cilvēka organismā nešķīstoša fosfāta veidā, tiek izvadīti ar izkārnījumiem, daļēji uzsūcas asinīs un izdalās caur nierēm. Ja nieru darbība ir traucēta, alumīnijs uzkrājas, kas izraisa traucējumus vielmaiņa Ca, Mg, P, F, ko papildina kaulu trausluma palielināšanās un dažādu anēmijas formu attīstība. Turklāt tika atklātas vēl briesmīgākas alumīnija toksicitātes izpausmes: runas traucējumi, atmiņas zudums, dezorientācija utt. Tas viss ļauj tuvināt “nekaitīgo” alumīniju, kas vēl nesen tika uzskatīts par netoksisku, pietuvināt supertoksisko vielu “tumšajam trio”. : Hg, Pb, Cd.

Arsēns Kā elements tīrā veidā tas ir indīgs tikai lielā koncentrācijā. Tas pieder pie tiem mikroelementiem, kuru nepieciešamība cilvēka organisma funkcionēšanai nav pierādīta, un tā savienojumi, piemēram, arsēna anhidrīds, arsenīti un arsenāti, ir ļoti toksiski. Arsēns ir visos biosfēras objektos (zemes garozā - 2 mg/kg, jūras ūdenī - 5 μg/kg). Zināmi vides piesārņojuma avoti ar arsēnu ir spēkstacijas, kurās izmanto brūnogles, vara kausēšanas iekārtas; to izmanto pusvadītāju, stikla, krāsvielu, insekticīdu, fungicīdu u.c. ražošanā.

Normālajam arsēna līmenim pārtikā nevajadzētu pārsniegt 1 mg/kg. Piemēram, fona arsēna saturs (mg/kg): dārzeņos un augļos 0,01-0,2; graudaugos 0,006-1,2; liellopu gaļā 0,005-0,05; aknās 2,0; olas 0,003-0,03; govs pienā 0,005-0,01. Paaugstināts arsēna līmenis tiek novērots zivīs un citos ūdens organismos, jo īpaši vēžveidīgajos un mīkstmiešus. Saskaņā ar FAO/PVO datiem, ar ikdienas uzturu cilvēka organismā nonāk vidēji 0,05-0,45 mg arsēna. DDI - 0,05 mg/kg ķermeņa svara.

Atkarībā no devas arsēns var izraisīt akūtu un hronisku saindēšanos, viena 30 mg arsēna deva cilvēkiem ir letāla. Arsēna toksiskās iedarbības mehānisms ir saistīts ar proteīnu un enzīmu SH grupu bloķēšanu, kas organismā veic ļoti dažādas funkcijas.

2013. gads sākas vienotais valsts eksāmens angļu valodā. Izlasīju pirmo uzdevumu un nesaprotu, ko vēlos vairāk - smieties vai būt sašutumam. Frāzi “Kate domā par dāvanu bijušajam skolas draugam” redzēju pirms divām dienām Snoba rakstā par eksāmenu uzdevumu masveida noplūdi. Reāliem identiski uzdevumi internetā tika ievietoti vismaz trīs dienas. Krievu valodā - dažas stundas, literatūrā - apmēram nedēļu. Rezultātā valstī bija 10 tūkstoši 100 ballu skolēnu (pēc oficiālā Vienotā valsts eksāmenu portāla datiem), 2012.gadā bija 3571 cilvēks.

Laimīgie skolēni sasniedza labus rezultātus augstākajās universitātēs. Vidēji iepriekš redzētie testi palielināja pretendenta punktu skaitu par divdesmit punktiem. Mācību iestādes, piemēram, Maskavas Valsts universitāte, mēģināja cīnīties ar papildu eksāmenu palīdzību.

Nevar teikt, ka pagājušā gada informācijas noplūdes noveda pie tā, ka universitātēs iestājās tikai analfabēti cilvēki. Lai pareizi norakstītu, nepieciešama arī inteliģence, un augstskolām jau pirmajā sesijā bija iespēja atjaunot taisnīgumu. Taču ticība valsts spējai cīnīties ar korupciju ir iedragāta.

Vienotais valsts eksāmens par ķiplokiem

Kā ar šo gadu? Rosobrnadzor zvēr, ka viņiem izdevies uzvarēt plūmes. Patiešām, ne viens vien ziņojums par tēmu “Atkal internetā tika ievietotas atbildes”, bet gan “N reģionā viņi tika izraidīti par krāpšanos”. Pirmā reakcija ir Staņislavska labākajās tradīcijās: "Es neticu, es rakstu tiem pretendentiem, kurus pazīstu: "Vai bija noplūde?" Vienpadsmitās klases skolēni no dažādām valsts daļām vienbalsīgi zvēr, ka nekas nav noticis:

- Cik man zināms, neviens nav atradis pareizos KIM vai atbildes, noteikti ne manu draugu lokā. Lai gan bija piesis,” atzīst absolvente Alena.

Es joprojām tam neticu. Pats meklēju uzdevumus. Pēc piecu minūšu VKontakte meklēšanas sākas šāds dialogs:

- Timur, sveiks! Interesē atbildes uz vienoto valsts eksāmenu (rezerves datumi) krievu valodā un matemātikā. Kāda ir emisijas cena un kā pārskaitīt naudu? Ļoti, ļoti nepieciešams!

— Trīssimt rubļu atbildes + KIM. Viens vienums. Kopā būs 600 rubļu par divām precēm...

Tādu sludinājumu ir daudz, neviens neizņem. Vienīgais, kas mani mulsina, ir cena. Pērn atsevišķos gadījumos tika prasīti desmitiem tūkstošu. Sāku ticēt ierēdņiem.

"Tas noteikti nebija kā 2013. Strādāju ar skolēniem, informācija no viņiem. Divus mēnešus pirms vienotā valsts eksāmena skolās sāka parādīties cilvēki, kas bērniem teica: "Tagad jūs mums iedodiet 1500 rubļus, mēs jums sniegsim atbildes dienu pirms eksāmena." Klases čipotas. Bet šķiet, ka neviens nav saņēmis pareizās atbildes. Viņi uzraudzīja internetu pēc iespējas labāk un nedeva uzdevumus savu draugu bērniem. To nevar pierādīt, taču ir neliela skolēnu grupa, kuriem uz veidlapas ir jāuzraksta tikai savs vārds, un viņi saņems nepieciešamos punktus. Es domāju, ka visas mahinācijas nonāca pie tā,” Irina Masļakova, Krievijas Ekonomikas universitātes Augstākās matemātikas katedras vecākā lektore. Plehanovs, apstiprina manu viedokli.

“Šogad kontrole bija daudz nopietnāka. Mazāk ir interesentu par augstiem rādītājiem: Vienoto valsts pārbaudījumu rezultāti tika izslēgti no vadītāju darbības rādītājiem. Viņi visus nenoķēra, bet ar piemēriem parādīja, ka nesodīti to izdarīt nebūs iespējams,” piebilst Maskavas Valsts pedagoģiskās universitātes Vēstures fakultātes vecākais pasniedzējs Jurijs Romanovs.

Kad grib, mūsu valsts prot strādāt un pārtraukt pārkāpumus. Viss bija paredzēts, viss strādāja kā nākas, šovasar uzņemšana augstskolās būs godīga. Bet tad manas apziņas dziļumos atkal parādījās nejauks “es neticu”.

Pagājušā gada atbalss

“Uzņemšana organizācijās, kas veic izglītības pasākumus bakalaura un speciālistu programmās, atļauta, pamatojoties uz vienotā valsts eksāmena rezultātiem, kas izdots 2012. un 2013. gadā un derīgs attiecīgi līdz 2016. un 2017. gada beigām” - dokuments ar šādu tekstu parādījās plkst. Rosobrnadzor vietne.

Eksāmenu rezultāti tagad ir spēkā četrus gadus. Proti, izrādās, ka students, kurš pērn krāpies, šogad varēs iestāties prestižākā augstskolā. Pašreizējiem vienpadsmitās klases skolēniem būs zemāki rādītāji.

— To izteica pats izglītības ministrs. Viņi nezina, ko ar to darīt. Pagaidām viņi tikai pazemināja prasības. Krievu valodā bija tik daudz sliktu atzīmju, ka nācās krietni samazināt piespēļu skaitu,” komentē Irina Masļakova.

Proti, Vienotais valsts eksāmens nokārtots salīdzinoši godīgi, bet pagājušā gada efekts būs jūtams vēl vairākus gadus. Ļoti gribas ticēt, ka ar laiku drošības pasākumi dos rezultātus. Man tiešām ir žēl skolēnu. Viņiem beidzot būs jāpierod pie psiholoģiskā spiediena, kratīšanām pie ieejas birojā un videokamerām apkārt.

Vai jūs varētu nokārtot vienoto valsts eksāmenu?

Tiek dotas iespējas no FIPI demonstrācijas versijas 2014. gadam (tika atlasīti vienkāršākie uzdevumi)

krievu valoda

Kurā rindā visos vārdos trūkst viena un tā paša burta?

1. Ar...uzklājot, o...griežot, uz...mazajiem burtiem.
2. Pr...piecelties, pr...līme, pr...skola.
3. Lai... iekļūtu, pāri...ieguldījumos, izkļūtu no...
4. Bar...berijs, s...sarkastiski, mērkaķis...yana.

Bioloģija

Nedzimušā bērna dzimumu nosaka:

1. gametu saplūšana;
2. gametu nobriešana;
3. blastomēru sadrumstalotība;
4. orgānu veidošanās.

Ģeogrāfija

Kurā no šīm valstīm iedzīvotāju vecuma struktūrā ir lielākais cilvēku, kas vecāki par 65 gadiem, īpatsvars?

1. Brazīlija.
2. Alžīrija.
3. Bangladeša.
4. Norvēģija.

Matemātika

Bioloģijas biļešu kolekcijā ir tikai 25 biļetes, divās no tām ir jautājums par sēnēm. Eksāmenā students saņem vienu nejauši izvēlētu biļeti no šīs kolekcijas. Atrast
iespējams, ka par sēnēm šajā biļetē nebūs nekādu jautājumu.

Stāsts

Kurus no šiem var attiecināt uz PSRS industrializācijas rezultātiem pirmskara periodā?

1. Smagās rūpniecības uzņēmumu kompleksa izveide.
2. Militāro izdevumu samazināšana.
3. Intensīva vieglās rūpniecības attīstība.
4. Daudzstruktūru ekonomikas veidošanās.

Fizika

Gāzes daļiņas atrodas vidēji tādos attālumos viena no otras, ka pievilcības spēki starp tām ir nenozīmīgi. Tas izskaidro:

1. liels gāzes daļiņu ātrums;
2. skaņas ātruma vērtība gāzē;
3. skaņas viļņu izplatīšanās gāzē;
4. gāzu spēja bez ierobežojumiem izplesties.

Ķīmija

Cilvēka ķermenim katrs no diviem joniem ir toksiskākais:

1. K+ un Pb2+
2. Na+ un Cu2+
3. Cu2+ un Hg2+
4. Ca2+ un Hg2+

Pareizās atbildes

Krievu valoda - 2, bioloģija - 1, ģeogrāfija - 4, matemātika - 0,92, vēsture - 1, fizika - 4, ķīmija - 3.

Priekšskatījums:

Pārbaudījums Nr.1

Vielas struktūra

Priekšskatījums:

Pārbaudījums Nr.2

Ķīmiskās reakcijas

1 variants

Pārbaudījums Nr.2

Ķīmiskās reakcijas

2. iespēja

Priekšskatījums:

Pārbaudījums Nr.3

Vielas un to īpašības

1 variants

Pārbaudījums Nr.3

Vielas un to īpašības

2. iespēja

Priekšskatījums:

Ieskaite ķīmijā 11. klasei (profils) par tēmām: “Atoma uzbūve”, “Ķīmiskā saite”

Paskaidrojuma piezīme

Tests sastādīts 11. klases skolēniem (profils) un paredzēts 45 minūšu ilgumam. Darbs sastāv no trim daļām: A daļa – pamata sarežģītības līmeņa uzdevumi; B daļa – paaugstinātas sarežģītības pakāpes uzdevumi; C daļa – augstas sarežģītības līmeņa uzdevumi. A daļā ir 10 uzdevumi ar vairākām pareizās atbildes izvēles iespējām. Katrs uzdevums ir 1 punkta vērts. B daļa sastāv no diviem uzdevumiem, kuru vērtība ir 2 punkti. C daļā iekļauts viens uzdevums 4 punktu vērtībā.

Pārbaudes tekstu, pamatojoties uz tematiskajiem testiem, izstrādāja V.N. Doronkins un mācību grāmata D.Yu. Dobrotiņa “Ķīmija. 11. klase. Testi jaunā formātā."

Pārbaudes mērķi:

1) Pārraudzīt 11. klases skolēnu zināšanas par tēmām: “Atomu uzbūve”, “Ķīmiskā saite”.

2) Turpināt sagatavot skolēnus vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā.

Prasības (prasmes), kas pārbaudītas pēc darba uzdevumiem:

1) Noteikt elektronu skaitu ārējā līmenī un enerģijas līmeņu skaitu ķīmisko elementu atomos.

2) Identificējiet atomu vai jonu, izmantojot tā elektronisko formulu.

3) Pielietot zināšanas par atomu, vienkāršu vielu un ķīmisko elementu veidoto savienojumu īpašību izmaiņu modeļiem Periodiskās sistēmas D.I galvenajās apakšgrupās un periodos. Mendeļejevs.

4) Atšķirt ķīmisko saišu veidus vienu no otra.

5) Noteikt kristāla režģa veidu.

6) Zināt molekulārās un nemolekulāras struktūras vielu īpatnības.

7) Pierakstiet augstāko oksīdu un hidroksīdu formulas.

8) Sastādīt ķīmisko elementu atomu elektroniskās grafiskās formulas.

1 variants

Ieskaite ķīmijā 11. klasei (profils)

Atoma struktūra. Ķīmiskā saite

2. iespēja

Priekšskatījums:

1 variants

A daļa.

A1. Daļiņās ir vienāds elektronu skaits:

1) Al3+ un N3-

2) Ca2+ un Cl5+

3) S0 un Cl-

4) N3- un P3-

A2. Ķīmiskā saite attiecīgi metānā un kalcija hlorīdā

1) kovalentais polārais un metālisks;

2) jonu un kovalento polāro;

3) kovalentā nepolārā un jonu;

4) kovalentā polārā un jonu.

A3. Molekulārajai struktūrai ir

1) silīcija(IV) oksīds;

2) bārija nitrāts;

3) nātrija hlorīds;

4) oglekļa monoksīds (II).

A4.Cinks reaģē ar šķīdumu

1) vara(II) sulfāts;

2) kālija hlorīds;

3) nātrija sulfāts;

4) kalcija nitrāts.

A5. Alumīnija hidroksīds reaģē ar katru no divām vielām:

1) KOH un Na2 SO4 ;

2) HCl un NaOH;

3) CuO un KNO3 ;

4) Fe2 O3 un HNO3 .

A6. Transformācijas shēmā: Fe →X1FeCl3 → X2Fe(OH)3 vielas X1 un X2 ir attiecīgi

1) Cl2 un Cu(OH)2 ;

2) CuCl2 (šķīdums) un NaOH (šķīdums);

3) Cl2 un NaOH (šķīdums);

4) HCl un H2 O.

A7. Cis- un trans-izomerisms ir raksturīgs:

1) butēns-1; 2) butēns-2;

3) butiņa-1; 4) butiņa-2.

A8. Reaģēs gan ar slāpekļskābi, gan vara hidroksīdu (2)

1) fenols;

2) glicerīns;

3) etanols;

4) metilacetāts.

B daļa.

IN 1. Izveidot atbilstību starp neorganisko vielu klasi un vielas ķīmisko formulu.

AT 2. Izveido atbilstību starp sāls formulu un produktu, kas veidojas katoda ūdens šķīduma elektrolīzes laikā.

4. plkst. Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un reaģentiem, ar kuriem tā var mijiedarboties.

C daļa.

Na2 SO3 + … + KOH → K2 MnO4 + … + H2 O

C2 Noteikt dzelzs(II) sulfāta un alumīnija sulfīda masas daļas (%) maisījumā, ja, apstrādājot 25 g šī maisījuma ar ūdeni, izdalījās gāze, kas pilnībā reaģēja ar 960 g 5% šķīduma. vara sulfāts.

Noslēguma pārbaude 11. klases profila kursam

2. iespēja

A daļa.

A1. Elementu virknē Na→ Mg→ Al→ Si

1) atomu rādiusu samazināšanās;

2) atomu kodolos samazinās protonu skaits;

3) palielinās elektronisko slāņu skaits atomos;

4) atomu augstākā oksidācijas pakāpe samazinās.

A2. Hlora oksidācijas pakāpe savienojumā ir +7:

1) Ca (ClO2 ) 2 ;

2) HClO3 ;

3) NH4 Cl;

4) HClO4 .

A3. Kurš no šiem oksīdiem reaģē ar sālsskābes šķīdumu, bet nereaģē ar nātrija hidroksīda šķīdumu?

1) CO;

2) TĀ3 ;

3) ZnO;

4) MgO.

A4. Bārija karbonāts reaģē ar divu vielu šķīdumu:

1) H2 SO4 un NaOH;

2) NaCl un CuSO4 ;

3) HCl un CH3 COOH;

4) NaHCO3 un HNO3 .

A5. Lielākais sulfāta jonu daudzums šķīdumā veidojas 1 mola disociācijas laikā:

1) nātrija sulfāts;

2) vara(II) sulfāts;

3) alumīnija sulfāts;

4) magnija sulfāts.

A6. Saīsināts jonu vienādojums H+ + VIŅŠ- = N2 O atbilst mijiedarbībai

1) H2 SO4 ar NaOH;

2) Cu(OH)2 ar HCl;

3) NH4 Cl ar KOH;

4) HCl ar HNO3 .

A7. Cilvēka ķermenim katrs no diviem joniem ir toksiskākais:

1) K+ un Pb2+

2) Nē+ un Cu2+

3) Cu2+ un Hg2+

4) Ca2+ un Hg2+ .

A8. Slāpekļa reakcijas ātrums ar ūdeņradi samazināsies, ja:

1) temperatūras pazemināšanās;

2) slāpekļa koncentrācijas palielināšanās;

3) katalizatora izmantošana;

4) spiediena palielināšanās sistēmā.

B daļa.

IN 1. Saskaņojiet vielas nosaukumu ar neorganisko savienojumu klasi, kurai tā pieder.

AT 2. Izveido atbilstību starp sāls formulu un produktu, kas veidojas uz inertā anoda tā ūdens šķīduma elektrolīzes laikā.

B3. Saskaņojiet sāls nosaukumu ar tā saistību ar hidrolīzi.

4. plkst. Saskaņojiet reaģentus ar reakcijas produktiem.

C daļa.

C1. Izmantojot elektronu līdzsvara metodi, izveidojiet reakcijas vienādojumu

FeSO4 + KClO3 + … → K2 FeO4 + … + K2 SO4 + …

Identificējiet oksidētāju un reducētāju.

C2. Alumīnija karbīds tika izšķīdināts 15% sērskābes šķīdumā, kas sver 300 g. Šajā gadījumā izdalītais metāns aizņēma 2,24 litrus (n.s.). Aprēķina sērskābes masas daļu iegūtajā šķīdumā.

A1. Daļiņai ir argona atoma elektroniskā konfigurācija:

A2. Ķīmisko elementu sērijā Na→Mg→Al→Si

1) palielinās valences elektronu skaits atomos

2) elektronisko slāņu skaits atomos samazinās

3) atomu kodolos samazinās protonu skaits

4) atomu rādiusu pieaugums

A3. Vai šādi apgalvojumi par metāliem ir patiesi?

A. IIA grupas metāli veido augstākus oksīdus ar sastāvu R 2 O.

B. Metāla īpašības palielinās rindā Na→K→Rb.

1) tikai A ir pareiza

2) tikai B ir pareiza

3) abi spriedumi ir pareizi

4) abi spriedumi ir nepareizi

A4. Kopīgā elektronu pāra dēļ savienojumā veidojas ķīmiskā saite

A5. Skābekļa oksidācijas pakāpe BaO 2 savienojumā ir vienāda ar

A6. Ir molekulārais kristāla režģis

1) dzēstais kaļķis

2) dimetilēteris

4) piroluzīts

A7. Starp uzskaitītajām vielām:

oksīdi ietver:

1) HGE 2) ABC 3) ABE 4) KUR

A8. Vai šādi apgalvojumi par hlora ķīmiskajām īpašībām ir pareizi?

A. Daudzas krāsvielas hlora ūdenī maina krāsu.

B. Hlors var reaģēt ar kālija bromīdu.

1) tikai A ir pareiza

2) tikai B ir pareiza

3) abi spriedumi ir pareizi

4) abi spriedumi ir nepareizi

A9. Sārmi veidojas, izšķīdinot ūdenī

1) hlora oksīds (I)

2) hroma (VI) oksīds

3) bārija oksīds

4) magnija oksīds

A10. Ūdeņradis neizdalās cinka reakcijā ar

1) slāpekļskābe

2) nātrija hidroksīds

3) sālsskābe

4) sērskābe

A11. Kalcija bikarbonāts veidojas no kalcija karbonāta, ja tiek pakļauts

1) sālsskābes pārpalikums

2) KHCO 3 ūdens šķīdums

3) CO 2 ūdens šķīdums

4) ūdeņradis

A12. NaNaH transformācijas shēmā
NaOH

Vielas X 1 un X 2 ir attiecīgi

A13. Molekulā ir tikai ϭ saites

1) propionskābe

2) etilēns

4) ciklobutāns

A14. Gan heksāns, gan toluols reaģē ar

1) broma ūdens

2) kālija permanganāta šķīdums

4) ūdeņradis

A15. Etilēnglikols mijiedarbojas ar

2) slāpekļskābe

3) dzelzs (II) oksīds

A16. Kā aldehīds un kā spirts glikoze mijiedarbojas ar vielu, kuras formula ir

A17. Rezultātā var iegūt aldehīdus

1) alkēnu hidratācija

2) spirtu dehidratācija

3) alkīnu hidrohalogenēšana

4) primāro spirtu oksidēšana

A18. Pārveidošanas shēmā

CH 3 CHO → X → C 2 H 4

viela X ir

4) CH 3 CH 2 Cl

A19. Dehidratācijas reakcijas laikā,

1) ūdens izvadīšana

2) ūdens pieslēgums

3) ūdeņraža pievienošana

4) ūdeņraža izvadīšana

A20. Par reakcijas ātrumu

CaCO 3 + 2HCl (p-p) = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

neietekmē mainīt

1) spiediens

2) temperatūra

3) sālsskābes koncentrācija

4) vielu saskares virsmas laukums

A21. Par ķīmiskā līdzsvara nobīdi sistēmā 2HBr (g) ⇄ H 2 (g) + Br 2 (g) –Q

neietekmē mainīt

1) spiediens

2) temperatūra

3) ūdeņraža koncentrācija

4) bromūdeņraža koncentrācija

A22. Vājš elektrolīts ir viela, kuras formula ir

A23. Šķīdumu mijiedarbības laikā veidojas nogulsnes

1) kālija hidroksīds un sērskābe

2) nātrija sulfīts un slāpekļskābe

3) nātrija bromīds un dzelzs (II) nitrāts

4) hroma (III) hlorīds un litija hidroksīds

A24. Cilvēka ķermenim katrs no diviem joniem ir toksiskākais

3) Pb 2+ un Hg 2+

4) Ca 2+ un Hg 2+

A25. Vai šādi apgalvojumi par dabasgāzi ir patiesi?

A. Dabasgāzes galvenās sastāvdaļas ir etāns un tā homologi.

B. Dabasgāze kalpo kā izejviela acetilēna ražošanai.

1) tikai A ir pareiza

2) tikai B ir pareiza

3) abi spriedumi ir pareizi

4) abi spriedumi ir nepareizi

A26. Ūdens masa, kas jāpievieno 200 g kālija nitrāta šķīduma ar masas daļu 30%, lai sāls masas daļa šķīdumā kļūtu par 10%.

A27. Reakcijas rezultātā, kuras termoķīmiskais vienādojums

2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) + 198 kJ,

Izdalījās 297 kJ siltuma. Patērētā sēra (IV) oksīda tilpums ir vienāds ar

28. Oglekļa dioksīda tilpums (nr.), kas rodas, mijiedarbojoties 5,3 g nātrija karbonāta ar sālsskābes šķīduma pārpalikumu, ir vienāds ar

Kadmijs. Kadmija saturs pieauguša cilvēka organismā ir 0,05 g Kadmija specifiskā fizioloģiskā nozīme nav noskaidrota, taču ir zināma tā toksiskā ietekme uz cilvēka organismu: tiek traucēta fosfora, kalcija, dzelzs, vara vielmaiņa; tiek kavēta hemoglobīna sintēze; Vara rezerves aknās un citos orgānos strauji samazinās; tiek kavēta vairāku enzīmu darbība. Varš un cinks aizkavē kadmija toksisko iedarbību (daudzos gadījumos starp šiem elementiem tiek novērots antagonisms).

Merkurs. Cilvēka organismā ir aptuveni 0,013 g dzīvsudraba. Uzņemšana no pārtikas svārstās no 2 līdz 30 mkg dienā, uzkrājas galvenokārt nierēs un smadzenēs. Traucē proteīnu fermentatīvo, hormonālo un imunoloģisko aktivitāti. Tā ir inde ar izteiktām toksiskām īpašībām gan metāliskā formā, gan neorganisko un organisko savienojumu veidā: gandrīz visi no tiem pieder pie I bīstamības klases indēm.

Svins. Saturs organismā ir 0,000001% (apmēram 2 mg). Pašlaik svina koncentrācija augos, dzīvnieku un cilvēku kaulos nepārtraukti palielinās, pateicoties plaši izplatītajam vides piesārņojumam. Elements galvenokārt (līdz 90%) nogulsnējas kaulos un izdalās galvenokārt ar urīnu. Tas pats un tā savienojumi ir ļoti toksiski: iedarbojas galvenokārt uz nervu, asinsvadu sistēmu un tieši uz asinīm; traucēt olbaltumvielu, ogļhidrātu un fosfora metabolismu; izraisīt C un B 1 hipovitaminozi.

Pašlaik starptautiskajā pārtikas tirdzniecībā prioritārai kontrolei ir pakļauti šādi astoņi elementi: kadmijs, dzīvsudrabs, svins, arsēns, varš, stroncijs, cinks, dzelzs. Šo elementu saraksts pašlaik tiek papildināts.

Tālāk ir aprakstīta mikroelementu ietekme uz cilvēkiem un augiem.

16. tabula

Mikroelementu ietekme uz dzīviem organismiem (cilvēkiem)

Elementi, kas organismā atrodami pietiekamā daudzumā;

17. tabula

Mikroelementu loma augu dzīvē

Ir noteikti svarīgākie biogēnie mikroelementi;

Toksiskākie mikroelementi.

No šīm tabulām ir skaidrs, ka vissvarīgākie un nepieciešamie mikroelementi

(Mn, Cu, Mo, Zn, Fe) palielinātā devā izraisa patoloģiskas izmaiņas gan cilvēkiem, gan augiem. Un tajā pašā laikā acīmredzami toksisks arsēns ir nepieciešams nelielās devās.

S-elementi, to izmantošana medicīnā un farmācijā .

Litijs -

1) Narkotikas mazina trauksmi garīgiem pacientiem.

2) Litija benzoāts urodāna sastāvā - podagras, nieru un urīnceļu akmeņu, poliartrīta ārstēšanai.

3) Li sāļi elektroforēzei artrīta gadījumā.

Nātrijs (ārpusšūnu jons) -

1) NaCl (0,9% - fizioloģisks šķīdums) saindēšanās, vemšanas, šoka, asins zuduma, holēras gadījumos (atbalsta skābes pareizu darbību un ekstracelulāro un intracelulāro šķidrumu P osm).

2) NaCl (5-10% - hipertonisks šķīdums) - iekšējai asiņošanai, strutojošu brūču ārstēšanai.

3) NaHCO 3 - augstam skābumam un ārēji - gļotādu mazgāšanai, inhalācijām (krēpu atšķaidīšanai): uz anjona bāzes.

4) Na 2 SO 4, Na 2 HAsO 4, Na 2 B 4 O 7, NaNO 2, Na 2 S 2 O 3 un citi - uz anjona bāzes.

Kālijs(intracelulārais jons) -

1) KCl, kālija orotāts - sirds slimībām, normāla muskuļu darba ritma uzturēšanai.

2) KSN 3 COO ir diurētisks līdzeklis tūskai, kas saistīta ar sliktu asinsriti, un kā K + jonu avots.

3) KBr, KJ, KClO 4, KMnO 4 un citi - uz anjona bāzes.

Magnijs(intracelulārais jons) -

1) Šķīstošās zāles - ir hipnotiska, narkotiska, pretkrampju iedarbība, samazina asinsspiedienu:

MgSO 4 *7H 2 O (magnēzija) - pret krampjiem, hipertensiju, žultsceļu slimībām, kā caurejas līdzeklis; MgS 2 O 3 *6 H 2 O - hipertensijai, aterosklerozei, koronārajai mazspējai, žults ceļu slimībām.

2) Nešķīstošās zāles - iekšēji vai ārēji, galvenokārt ir adsorbējoša un antacīda iedarbība: Mg(OH) 2 * 4MgCO 3 * H 2 O - baltais magnēzijs; MgO - sadedzināts magnēzijs; MgO 2 * MgO (peroksīds) - pretmikrobu un savelkošs; Mg 2 Si 3 O 8 * nH 2 O (trisilikāts) - pret gastrītu, čūlu (adsorbējoša un aptveroša iedarbība).

Kalcijs(ārpusšūnu jons) -

1) CaCl 2 * 6H 2 O - samazina asinsvadu caurlaidību, ir pretalerģiska un pretiekaisuma iedarbība (parakstīts pret alerģijām, staru slimību, reimatismu, asiņošanu un saindēšanos ar vairākām vielām).

2) CaCO 3 - iekšķīgi gremošanas trakta slimībām (antacīds un adsorbents).

3) CaSO 4 * 0,5H 2 O (ģipsis) - pārsēju uzlikšanai lūzumu gadījumos un mutes dobuma nospiedumu ņemšanai zobārstniecībā.

4) CaO - dezinfekcijai.

5) Ca(OH) 2 - zobārstniecībā (iekļauts pastās)

Bārijs(indīgs!) -

1) BaSO 4 - gremošanas trakta slimību rentgena diagnostikā.

2) Ba(OH) 2 - zobārstniecībā (kā katalizators pastu un cementa ražošanā).

3) BaS (15% BaS un 85% talks) - zāles oniholizīns tiek izmantots nagu plākšņu noņemšanai.